题目内容
【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
【答案】C
【解析】
试题反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2
MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c="1000b/11.2V" ，A项正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+" Vc/125，B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m÷24×40=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m÷27×102×0.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。
【题目】某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程 | 实验现象 |
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热 | 钠燃烧，火焰为黄色 |
反应后冷却 | 管壁附有黑色颗粒和白色物质 |
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na2O； Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物质还可能是__________
（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。
③钠在CO2中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。