Question

【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

Answer 1

【答案】11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失

【解析】

（1）0.1mol Ba(OH)2与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3 kJmol-1可知，生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；

（2）量热器是由大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌器、碎泡沫塑料和盖板构成；

（3）实验测定的中和热大于-57.3kJ，是由于操作过程中热量损失造成的。

（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJmol-1可知生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2mol H2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；仪器B是温度计，作用是测量溶液的温度；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（3）实验中一定会有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJmol-1。