【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。

（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______

（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是___。

（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是___（填编号）。

A. B. C.

（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。

（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。

（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。

（5）实验2中导管a的作用_________。

（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。

（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，

①甲槽阴极增重___g。

②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。

(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。

(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol－1。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)

A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键 F．非极性共价键

(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C60的原因是________。

(5)设阿伏加德罗常数值为NA，则石墨的密度为________(列出计算表达式)

（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式：___。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。

③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。

【题目】工业上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。

(1)已知：

①

②

用CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为________。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH3转化率较高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

(4)若要增加实验Ⅱ的反应速率并提高NH3转化率，改变下列条件可以实现的是________(填标号)

A．增加CO2的物质的量 B．加入惰性气体使压强增大

C．升高反应的温度 D．改用2L的容器进行实验

(5)Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是________。

(6)第Ⅱ组实验开始6min内NH3的平均反应速率为________，平衡常数________。

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

A.m=7

B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d

C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6

D.b与d之间的任意一点c都有：

A.简单气态氢化物的稳定性：X>ZB.简单离子半径：

C.由X、Y组成的化合物中不含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W