题目内容
【题目】在化学分析中,常常需要用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下:(反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三:重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题:
(1)盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是___。
(3)步骤二中滴定操作如图所示,正确的操作是___(填编号)。
A. B.
C.
(4)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。
(5)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差会__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】酸式 溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去 A 0.1600 偏高
【解析】
(1)因为KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀橡胶,所以应盛放在酸式滴定管内。
答案为:酸式
(2)起初锥形瓶内盛放的是无色的Na2C2O4溶液,滴加紫色的KMnO4溶液,滴定达终点时,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去。
答案为:溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去
(3)酸式滴定管的下端是活塞,图中A、C仪器为酸式滴定管,B仪器为碱式滴定管,但C操作错误,所以正确的操作应为A。答案为:A
(4)
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5mol 2mol
0.01mol 0.004mol
c(KMnO4)= 答案为:0.1600
(5)若滴定完毕后读数时俯视,则末读数偏大,所用KMnO4溶液的体积偏小,由此计算出的浓度偏高,实验误差会偏高。答案为:偏高
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【题目】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 测定等浓度的 | 前者pH比后者大 | 非金属性:S>C |
B | 将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射 | 出现光亮的通路 | 该分散系为胶体 |
C | 向溶液中加入盐酸酸化的 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有经硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D