题目内容
【题目】依据电化学知识，解决下列问题：
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：___。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。
【答案】Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 增大 CO－2e－＋CO32-=2CO2 D 增加12.8g
【解析】
(1) 图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。
则负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;
正极电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,因此，电池工作时，正极区周围溶液的pH增大。答案为：增大.
(2) ①图2中，A电极为负极，从箭头所指方向我们可确定反应物为CO、CO32-，生成物为CO2。电极反应式为：CO－2e－＋CO32-=2CO2 答案为：CO－2e－＋CO32-=2CO2;
②因为粗铜应作阳极，所以粗铜应与燃料电池的正极即B电极相连。答案为D.
③利用得失电子守恒，可建立如下关系式：
O2 ——2Cu
0.1mol 0.2mol
答案为：增加12.8g.
小学教材完全解读系列答案【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ）
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀 |
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
