A.简单离子的半径：W>Z>Y

B.最简单氢化物的沸点：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成两种化合物

D.W的单质不能溶于XW2

【题目】溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A.烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇

B.可用装置代替倒置漏斗装置

C.冷凝水从b口进a口出

D.粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA

C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA

D.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA

A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。

（3）一滴定数据如下：

①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为___。

(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为___、___。

(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是___。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有