题目内容
【题目】溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇
B.可用
装置代替倒置漏斗装置
C.冷凝水从b口进a口出
D.粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
【答案】B
【解析】
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此浓硫酸应加入水中，产生的热量能够及时散发出去，若烧瓶中先加浓硫酸后加水，易产生液体飞溅，发生危险，A错误；
B．反应涉及的HBr易挥发且极易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用
装置代替，B正确；
C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应a口进b口出，C错误；
D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，D错误。
答案选B。
【题目】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号 | 化学式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。
（3）一滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。
【题目】四种短周期元素的微粒信息如表：
元素代号 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 离子： | 单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子： |
已知Q、R、X都在第三周期，R2常温常压下为黄绿色气体。
完成下列填空：
（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的电子式为___。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是___（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的方程式为____。
