Question

【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。

（3）一滴定数据如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。

Answer 1

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Mn2+ 酸 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 0.04mol·L－1

【解析】

（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故A错误；

B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致V（标准）增大，根据c（待测）=分析，测定结果偏高，故C正确；

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）增大，根据c（待测）=分析，测定结果偏高，故D正确；

故选CD；

（2）在硫酸提供的酸性条件下高锰酸钾与草酸发生反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）①滴定刚开始时，只有酸性高锰酸钾和草酸反应，反应较慢，随着反应的进行生成Mn2+，一段时间后突然加快，说明反应的产物Mn2+对该反应具有催化作用，加快了反应速率；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：Mn2+；酸；当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

②三次滴定消耗标准液体积为19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次数据均有效，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×0.020L=0.0004mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8

H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.001mol，待测液草酸的物质的量浓度为：=0.04 molL-1；
故答案为：0.04 molL-1；