题目内容

【题目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

【答案】D

【解析】

300mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mol·L－1，物质的量为；200mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mol·L－1，物质的量为；100mL 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1，物质的量为；所以这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3:2:3，故A、B、C错误，D正确。答案选D。

练习册系列答案
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①请指出该装置中两处错误_____，____。

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（3）D为五元环状化合物且分子中只有一种化学环境的氢原子。D与CH3OH反应的化学方程式是___。

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②G在一定条件下缩聚生成高分子化合物的结构简式是___。

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(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为___。

(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为___、___。

(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是___。

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I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

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Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。

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（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

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