题目内容
【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
【答案】C
【解析】
A、根据
可知硫酸的浓度是
，A错误；
B、铜与浓硫酸在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则该硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下气体的物质的量小于0.46 mol，B错误；
C、配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是
，C正确；
D、硫酸的密度大于水，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％，D错误；
答案选C。
【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。
