A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1

根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___。

（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___kJ·mol－1

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为___（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为___kJ。

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。

（2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。

（3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。

A．H2 B．CO C．均可以

理由是___。

Ⅱ．已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

回答下列问题：

（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。

（5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是____(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B与乙醇反应的化学方程式为___，反应类型为____。

Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

（4）下列说法正确的是____(填标号)。

a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的

b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯

（5）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们____(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解的最终产物是____(写名称)。

（6）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)作用。

（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。

（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。

（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。

a.金属A浮在液面，并四处游动

b.金属A会熔化成一个小球

c.反应开始后，溶液由无色变成红色

d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

（2）苹果醋的分子式为___；

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

（4）苹果醋可能发生的反应是___。

A.与NaOH溶液反应

B.与氢气发生加成反应

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.水解反应

A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体

D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

请回答下列问题：

(1)装置A中使用仪器m的优点是_______；

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母)，装置D的作用是____；

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________；

(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________；

(5)有关步骤V的说法，正确的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH＞11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为____________________；

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式______________。

②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。

A 反应I是快反应，反应II是慢反应 B 总反应的速率由反应I决定

C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率如图所示：

。

①的合适范围是____。

②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____ 。

③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。

a 0.6 b 0.8 c 1.4