Question

【题目】已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。

（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。

（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。

a.金属A浮在液面，并四处游动

b.金属A会熔化成一个小球

c.反应开始后，溶液由无色变成红色

d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。

Answer 1

【答案】煤油 0.1NA(或6.02×1022) Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 有无色气体生成，产生红褐色沉淀 c 0.2mol·L-1

【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。

（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol 过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1022；

（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；

（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；

（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。