题目内容
【题目】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C. 
N2(g)＋
H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。
由图可以看出，
molN2(g)+
molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJmol-1；故答案为A。
互动英语系列答案
【题目】某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。
（2）图中装置缺少的仪器是____。
（3）硫酸稍过量的原因是____。
（4）请填写下表中的平均温度差：
实验 次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 平均温度差 (T2－T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）
（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
【题目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：
物质 | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol－1 | －393.5 | －285.8 | －283.0 |
（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。
（2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。
（3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列问题：
（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。
（5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。
