【题目】硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：
“中和”终点pH | 滤液/（g·L-1） | 沉淀率/％ | ||
Se | Te | Se | Te | |
4 | 11.2 | 0.029 | 8.9 | 98.1 |
5 | 13.7 | 0.01 | 5.8 | 98.9 |
6 | 12.4 | 0.013 | 4.1 | 91.6 |
回答下列问题：
（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。
（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。
（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。
（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。
（5）“滤液”可返回____工序循环使用。
（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。
【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为_____。
（2）温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为___kJ。
（3）温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1 molY发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M___N(选填＞、＜、＝符号)。
（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____℃。平衡时 X的体积分数为____。
【题目】苯甲酸（
）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯(
)的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相关物质的部分信息如下表：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃热水 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：
请回答：
（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。
（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。
