题目内容
【题目】如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式为
A.__，B.__，C.__，D.___，E.___。
（2）各步反应的化学方程式为
A→C：___，D→C：___，
B→E：___，E→C：_____。
【答案】N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2＋O2
2NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为含氮物质，C
B(红棕色)，则B为NO2，C为NO；A
C（NO），则A为N2；A（N2）
D
C（NO），则D为NH3；B（NO2）→E
C（NO），则E为HNO3；依此作答。
（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；
（2）A→C的化学方程式为：N2+O2
2NO；
D→C的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。
（2）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
开始时 | a | b | 0 | 0 |
10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=____。
②若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为____。
（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和ymolH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___（填“a”或“b”）。
【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出).
（1）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0. 90 | 0. 85 | 0. 83 | 0. 81 | 0. 80 | 0. 80 |
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___.
②该温度下CO2的平衡转化率为___.
（2）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1:3通入一恒压密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
（3）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加NH3的物质的量
② 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）