题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O C B 吸收尾气，防止污染 ABC
【解析】
本题的实验目的是探究SO2的漂白性和还原性。A为SO2的发生装置，B、C为探究性质装置，D为尾气处理装置。整体难度不大，根据所学知识作答即可。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B瓶中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，故选C；C中新制氯水褪色，是因为Cl2和SO2发生了氧化还原反应，SO2体现了还原性，故选B；
（3）D瓶中的NaOH溶液，是用来吸收剩余的SO2，防止污染空气；
（4）铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止发生，故该反应中铜和硫酸都不能完全反应，反应后烧瓶中仍有铜和硫酸，则:
A、加入HNO3，剩余的铜可以和HNO3继续反应，将剩余的铜片溶解，A符合题意；
B、反应后烧瓶中仍有硫酸，加入NaNO3，相当于加入HNO3，则剩余的铜片会溶解，B符合题意；
C、加入的Fe2O3会被剩余的硫酸溶解生成Fe3+，Fe3+会和剩余的铜片反应，C符合题意；
D、加入的Na2CO3会和剩余的硫酸反应，对剩余的铜片没有影响，D不符合题意；
故选ABC。
阅读快车系列答案【题目】CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO4－被还原为Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)
CS2(g)＋2H2S(g) △H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.v正(S2)＝2v逆(CS2)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等
②已知下列键能数据：
共价键 | C-H | S=S | C=S | H-S |
键能/ | 411 | 425 | 573 | 363 |
该反应的△H＝_________kJ·mol－1。
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。
②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为_________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS2)＝_________MPa，对应温度下，该反应的Kp＝_________(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)
