[题目]将CH4设计成燃料电池.其利用率更高.装置示意如图(A.B为多孔性碳棒)持续通入甲烷.在标准状况下.消耗甲烷体积VL.则下列说法错误的是( )A.通入CH4的一端为原电池的负极.通入空气的一端——青夏教育精英家教网—

【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

【题目】常温下，用0.lmolL-1的盐酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6

B.b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

【题目】有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

E．合金具备金属的特性

(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。

(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）

A. 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C. 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%

【题目】燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是

A.该电池工作时，X电极附近的溶液pH升高

B.该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y电极移动

C.若用甲醇作燃料，则X电极上的反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g

【题目】工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

【题目】利用湿法工艺从阳极泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸铜”时，铜参与反应的离子方程式为______________；若温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，则“浸金”步骤发生反应的化学方程式为NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________,“王水”也可溶解金，王水的成分为______________。