Question

【题目】有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

E．合金具备金属的特性

(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。

(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

Answer 1

【答案】BDE 24g 27g 56 1

【解析】

(1) 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。

(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；

(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。

(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。

(1) A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；

B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；

C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；

D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；

E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；

故答案为BDE；

(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；

(3) 设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；

(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。