Question

【题目】工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；

B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；

C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；

D．生成的碳酸锰沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取1~2mL最后一次洗涤液与试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，在滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，D正确；

答案选C。