Question

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C. 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；

B.降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，故B错误；

C.设二氧化硫起始物质的量是xmol，平衡时转化的二氧化硫为ymol，则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）： x 1.100 0

转化量（mol）： y 0.5y y

平衡量（mol）： x-y 1.100-0.5y y

气体总物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，则0.5y=0.315，故y=0.63，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%，则×100%=82.5%，故x=0.7。将混合气体通入过量的氯化钡溶液中，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，0.7mol二氧化硫完全转化消耗0.35mol氧气，氧气有剩余，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.7mol，故其质量为0.7mol×233g/mol=163.1g，故C错误；

D.达到平衡时，SO2的转化率=×100%=90%，故D正确。

故选D。