Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 __，用电子式表示A和B形成的过程___，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式___

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____。

Answer 1

【答案】Cl PH3 NH4Cl H3PO4（HPO3） 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1，则E为Cl元素。

(1)同周期自左而右非金属性增强，HCl中Cl元素表现负化合价，故Cl元素非金属性比氢元素的强，高氯酸的酸性强于硝酸的酸性，故Cl元素非金属性比N元素的强，则五种元素中非金属性最强的是Cl；

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl。非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是 PH3；

(3)C和E形成的化合物为NaCl，电子式为；A和B形成NH3，用电子式表示过程：；A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成NH4Cl；

(4)D为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；

(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，该气体为NH3，实验室制取NH3的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。