题目内容
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④该反应中CuO作为氧化剂参与反应
（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。
【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2
【解析】
根据反应中元素化合价变化，电子转移守恒配平氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；根据反应中反应物及生成物的类型和性质分析反应类型。
(1)对反应NH3+O2NO+H2O该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化剂，被还原，H2O是还原产物，一氧化氮是氧化产物；故答案为：NH3；NO、H2O； O2；
(2)反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，
①反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故错误；
②氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，，故正确；
③金属铜是还原产物，故错误；
④CuO中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故正确，故答案为：②；④；
（3） 反应中H2S中S元素化合价由-2升高为0，作还原剂，SO2中S元素由+4降低为0，作氧化剂，根据转移电子数目守恒配平反应得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化产物为S，还原剂为H2S，氧化剂为SO2，故答案为：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。
