具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-R

Ⅱ:

(1)A属于芳香烃，其名称是___________。

(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为___________。

(3)由C生成D的化学方程式是___________。

(4)由G生成H的反应类型是_________，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗__________mol NaOH。

(5)试剂b是_________。

(6)下列说法正确的是________(选填宇母序号)

a G存在顺反异构体

b l mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

c l mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

(7)满足下面条件的同分异构体共有________种。

①含有苯环 ②含有2个－CHO ③苯环上有两个取代基

第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为_______

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_____。

(3)过渡金属可形成许多羧基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN－、_______等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是________。

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－

②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为________。

(5)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。

A. a点的平衡常数小于b点 B. b点:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a点:n(H2)=n(H2O) D. 温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变

(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。

(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3) 操作III的名称是___。

(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定.

(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸

分子式: HCl

相对分子质量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的质量分数为: 36.5%

需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)

【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）

反应前各物质的物质的量/mol

A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1

B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。

A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。

(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。

(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。

①该反应属于有机反应类型中的___________。

②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。

A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol

D 体系中乙酸的百分含量一定

(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。

②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。

③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。