Question

【题目】按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

Answer 1

【答案】③ NaHCO3=Na++HCO3- ② H3PO4 0.1NA

【解析】

(1)①金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

②硫酸和金属氧化物、碱、碳酸盐反应；

(2)反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，依据得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式。

(1)①：①氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故答案为：②；

(2)①该反应的氧化产物是H3PO4；

②反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则Ag+系数为4，H3PO2系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用双线桥法标出电子转移的数目：；

③由反应可知生成4mol银转移4mol电子，若反应中生成10.8gAg，物质的量为0.1mol，则转移电子的数目约为0.1NA。