题目内容
【题目】酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。
(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。
(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)。
①该反应属于有机反应类型中的___________。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。
A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol
D 体系中乙酸的百分含量一定
(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。
③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
【答案】C Ka= 
5×10-10 加成反应 BD v(P1)>v(P2)>v(P3) 30% 该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
【解析】
（1）以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C；
（2）乙酸是弱电解质，在水溶液中电离CH3COOH
CH3COO-+H+，电离平衡常数的表达式 Ka= 。
（3）25℃时,CH3COONa的水解平衡常数Kh=
=5×10-10；
(4)①该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。
②A 、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故A错误；
B 、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
C、乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol，均表示正速率，故C错误；
D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故D正确；
故选BD。
（5）①温度在60－80℃范围内，当温度相同时，P1时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，根据CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)，则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为30%。
③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）
2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）
反应前各物质的物质的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1
B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等
