题目内容
【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）
2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）
反应前各物质的物质的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1
B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等
【答案】D
【解析】
利用等效平衡进行分析；
甲容器中应A（g）+3B（g）
2C（g）
起始（mol） 1 3 0
变化（mol） 0.6 1.8 1.2
平衡（mol） 0.4 1.2 1.2
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
乙容器A（g）+3B（g）2C（g）
起始（mol） 0 0 2
变化（mol） 1.2 1.2 0.8
平衡（mol） 1.2 1.2 1.2
恒容容器中丙中达到平衡
A（g）+3B（g）2C（g）
1.5 4.5 1
起始量可以看作为2 6 0，相当于甲容器的2倍，该反应为气体体积减小的反应，即压强增大平衡向正反应方向进行，
A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C的物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率为
=0.08mol/(L·min)，故A错误；
B、丙容器中的起始量相当于甲容器的2倍，但该反应为气体体积减小，压强增大平衡向正反应方向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度的影响，甲和丙容器温度相同，即化学平衡常数不变，故C错误；
D、根据上述分析，达到平衡时，甲乙容器中C的物质的量相等，故D正确；
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
请回答下列问题:
(1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。
(2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
(3)第一次滴加氨水调节pH范围为______。
(4)第二次滴加氨水调节pH 为6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3与 Al(OH)3 一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:___________。
