Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。

(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3) 操作III的名称是___。

(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定.

(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸

分子式: HCl

相对分子质量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的质量分数为: 36.5%

需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 bc 蒸发结晶 D 16.7

【解析】

(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面。

(2)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁；玻璃棒用作引流，以免液体溅出；

将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁；滤纸边缘不能高出漏斗；用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度。

(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶。

(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系。

(5)先求出浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释定律得到需要的浓盐酸的体积。

(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面，所以滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，故答案为：BaCl2；Na2CO3。

(2)a选项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁，故a不规范，不符合题意；

b选项，玻璃棒用作引流，以免液体溅出，故b操作规范，符合题意；

c选项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，故c操作规范，符合题意；

d选项，滤纸边缘不能高出漏斗，故d操作不规范，不符合题意；

e选项，用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度，故e操作不规范，不符合题意。

综上所述，答案为bc。

(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。

(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系，故D正确。

(5)先求出浓盐酸的浓度为，再根据溶液稀释定律得到，12molL-1V = 0.4 molL-1×0.5L，解得V = 0.0167L = 16.7mL，故答案为：16.7。