Question

【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。

综上所述，答案为C。