A.该过程发生了分解反应

B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

C.水合Na+的图示不科学

D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；

(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；

(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

请回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。

(3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。

(4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

回答下列问题：

(1)Ti元素原子的价电子排布式为____________________；

(2)写出与CO互为等电子体的分子_________________；

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．

①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．

③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为_______，中心离子配位数为_______。

A.生成40.0L N2（标准状况）B.有0.250mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量 B.降低温度 C.加入催化剂 D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；

(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；

(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞

(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______；

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；

(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。

A.B.C.D.