题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；
(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；
(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；
(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
【答案】Ar 
O=C=O 
HClO4 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
由表中元素所在的位置，可确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为铝(Al)，⑦为硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨为氩(Ar)。
(1) 稀有气体的原子最外层电子已经达到稳定结构，化学性质比较稳定，所以单质的化学性质最不活泼的是Ar；
(2)③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为；②与④形成的气态化合物为CO2，碳原子最外层四个电子，要形成四对共用电子对达到稳定结构，所以每个碳氧之间形成两对电子，故结构式为O=C=O；
(3)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以这些元素中金属性最强的是钠，非金属性最强的是氯。金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强化合物是NaOH，电子式为
；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的含氧酸为HClO4；
(4) ②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，根据电子守恒和原子个数守恒进行配平，则化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)⑥的单质是铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
| i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | |
ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：____。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| 0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸馏水 | 无明显变化 |
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。
