Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VI A	VII A	0 族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；

(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；

(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】Ar O=C=O HClO4 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

由表中元素所在的位置，可确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为铝(Al)，⑦为硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨为氩(Ar)。

(1) 稀有气体的原子最外层电子已经达到稳定结构，化学性质比较稳定，所以单质的化学性质最不活泼的是Ar；

(2)③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为；②与④形成的气态化合物为CO2，碳原子最外层四个电子，要形成四对共用电子对达到稳定结构，所以每个碳氧之间形成两对电子，故结构式为O=C=O；

(3)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以这些元素中金属性最强的是钠，非金属性最强的是氯。金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强化合物是NaOH，电子式为；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的含氧酸为HClO4；

(4) ②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，根据电子守恒和原子个数守恒进行配平，则化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5)⑥的单质是铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。