Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0L N2（标准状况）B.有0.250mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。

A．该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成氮气的物质的量=×16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol =44.8L，故A错误；

B．反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

C．转移电子的物质的量为×10=1.25mol，故C正确；

D．被氧化的N原子的物质的量=×30=3.75 mol，故D错误；

答案选C。