请回答：

(1)与A互为同分异构体的结构式________。

(2) B→C的反应类型是________。

(3) A+ B→D的化学方程式是________________________。

(4) 下列说法正确的是________。

A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。

（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。

在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲线的是___(填a或b)

（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反应速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝___。

（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，发生上述反应，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl4(g))＝___。

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。

（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。

（3）实验室制ca3的化学反应方程式为___。

（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。

（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为___。

（6）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与水反应的化学方程式为___。

（7）a2d2的电子式为___；用电子式表示fCl2的形成过程___。

（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___。

已知：

RCH2COOH

请回答：

(1)有机物A的结构简式________。

(2) 下列说法不正确的是________。

A 有机物A转化成B的条件是铁粉作为催化剂

B 有机物C转化成D原子利用率可达100%

C 用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色

D 有机物D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3) E+G→L的化学方程式是________________。

(4) 写出符合下列条件的A的所有同分异构体__________________。

①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子

(5)设计以F 为原料合成G流程____________________________________________。

下列说法正确的是( )

A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键

C.Q2－比 R3－更容易失去电子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强

A. A B. B C. C D. D

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；

（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。

A将SO2氧化成SO3，增强酸性

B稀释ClO2以防止爆炸

C将NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2发生器”反应速率的措施有___。

（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。

（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①达到滴定终点时的现象为___。

②该样品中NaClO2的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。