题目内容
【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。
(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。
【答案】环形玻璃搅拌棒 纸板盖 保温 偏大 氢氧化钠固体溶解放热 
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【解析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)根据在中和反应中，必须确保热量不散失；
(3)氢氧化钠固体溶于水放出热量；
(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；
(5)由图可知，正反应的活化能为209kJ·mol-1，逆反应的活化能为348kJ·mol-1；根据图可知，此反应为放热反应，正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变。
(1)由中和热测定实验的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和纸板盖；
(2)在中和反应中，提高中和热测定的准确性的关键是确保热量不散失，即保温；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，温度偏高，所以实验中测得的中和热数值将偏大；
(4)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89kJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=1366.89kJmol1；
(5)由图可知，该反应为放热反应，此反应的反应热为正逆反应的活化能之差，则△H=(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。
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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止