[题目]螺环化合物具有抗菌活性.用其制成的药物不易产生抗药性.螺[3.4]辛烷的结构如图.下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是( )A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2-甲——青夏教育精英家教网—

【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　）

A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构

【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。

【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：

（1）CO2的电子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是____。

（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。

（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。

（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。