题目内容
【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：
（1）CO2的电子式是___。
（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是
，该方法制备尿素一般需
＞2，即NH3过量，原因是____。
（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)
6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。
（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。
①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。
②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。
（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。
【答案】
NH3易液化、易溶于水，便于尾气回收 
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 C2H4 0.225 ＜ 乙烯分解生成H2 200
【解析】
（1）CO2的电子式是
。
（2）在反应
中，使用过量的NH3，可以使CO2反应更完全，而过量的NH3可以用液化或溶于水的方法回收。故答案为：NH3易液化、易溶于水，便于尾气回收；
（3）流程图中，“过程1”的热化学方程式为：CO2(g)+6FeO(s) 
C(s，炭黑)+2Fe3O4(s) ΔH1。和 “过程2”的热化学方程式相加即可得到总反应的热化学方程式： ΔH＝ΔH1＋ΔH2；
（4）①从图2可以看出，X是生成物，从开始反应到平衡，浓度变化了0.375mol/L，Y是反应物，从反应开始到平衡，浓度变化了1.00-0.25=0.75mol/L，X和Y的浓度变化之比为1:2，各物质的浓度变化之比等于方程式的化学计量数之比，根据化学方程式可知X和Y分别是C2H4和CO2，反应达到平衡时的平均反应速率v(CO2)＝0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，在一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用H2表示的化学反应速率为0.075mol/(L·min)×3=0.225 mol/(L·min)。故答案为C2H4，0.225；
②图3中，升高温度，H2的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0；温度小于T2时，反应体系中无O2存在，说明H2O未分解，故T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是乙烯分解生成H2；
（5）图4中，在n点，二氧化碳的转化率为80%，应用“三段式”法计算：
故n点的平衡常数K＝
。
【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
甲、乙两小组得出如图数据：
关于该实验下列叙述不正确的是
A. 
中，O2是氧化产物
B. 甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高
C. 甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积
D. 乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快
