Question

【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10－5

B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根据稀释前碱溶液的浓度和对应的pH判断碱的相对强弱，根据稀释对电离平衡的影响、结合盐类水解、水的电离等解答

详解：A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，则氢氧根是10－3mol/L，所以Kb(MOH)＝，A正确；

B.a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：a＜b，B正确；

C.根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离常数大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，C正确；

D.两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，D错误，答案选D。