Question

【题目】已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）C是__，G是__。（填化学式）

（2）H生成I反应的化学方程式为__。

（3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为__。

（4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 氯化铝溶液中铝离子水解（Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+），生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水

【解析】

Ｄ为金属单质，与盐酸反应生成氯化物G，加入氢氧化钠可生成氢氧化物H，H在空气中变为红褐色固体，可知I为氢氧化铁，那么H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁，红褐色I氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，即J为氯化铁，氯化铁与铁反应可生成G氯化亚铁；高温下A与B反应生成铁，可知发生的是铝热反应，那么A为Al，B为氧化铁，得知C为Al2O3，与盐酸反应生成E氯化铝，加入过量氢氧化钠可完全溶解生成F偏铝酸钠，通入过量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受热可分解为C，据此回答问题。

Ｄ为金属单质，与盐酸反应生成氯化物G，加入氢氧化钠可生成氢氧化物H，H在空气中变为红褐色固体，可知I为氢氧化铁，那么H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁，红褐色I氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，即J为氯化铁，氯化铁与铁反应可生成G氯化亚铁；高温下A与B反应生成铁，可知发生的是铝热反应，那么A为Al，B为氧化铁，得知C为Al2O3，与盐酸反应生成E氯化铝，加入过量氢氧化钠可完全溶解生成F偏铝酸钠，通入过量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受热可分解为C；

（1）由分析可知C为Al2O3，G是FeCl3；

（2）H为氢氧化亚铁被氧气氧化后生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；

（3）向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）E为氯化铝，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，反应为：Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+。