题目内容
【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。
(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。
【答案】
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 无明显现象 有紫红色物质析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2CO
S + 2CO2 节省原料(硫酸用量少)、无污染
【解析】
(1)亚硫酸不稳定，易为氧气氧化生成硫酸；
(2)碳酸钡属于碳酸盐，能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡；
(3)铁的活泼性比铜强，铁能和铜离子发生置换反应；
(4)亚硫酸钠能和二氧化硫、水反应生成硫酸氢钠；
(5)在一定条件下，CO还原SO2得到单质硫，同时自身被氧化生成二氧化碳；
(6)二氧化硫有毒，会污染大气，结合反应需要硫酸的量分析。
(1)亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增强，该反应方程式为：H2SO3+O2═H2SO4，反应中电子转移的数目和方向是；
(2)人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，钡离子有毒，所以会产生中毒现象，反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)铁的活泼性大于铜，所以铁能和铜离子发生置换反应生成铜，如果铁棒被氧化，将铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，则没有铜析出，铁棒会无明显现象，如果铁棒未被氧化，则铁和铜离子发生置换反应生成铜单质而附着在铁棒上，所以铁棒上有紫红色物质析出；
(4)亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
(5)在一定条件下，一氧化碳能还原二氧化硫生成硫单质，自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2COS+2CO2；
(6)根据方程式知，第一个方程式比第二个方程式节省硫酸，且没有有毒气体二氧化硫生成，所以对环境无污染。
