【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

A. x＝1B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

A. 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液

B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D. 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。

（2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。

（x值的测量）见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中；

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。

（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。

（x值的计算与论证）

（5）计算：x = __________ ，

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）；

假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

【题目】已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是

A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

B. 实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热

C. 若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性

D. 为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

A. 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < F

B. 上述五种元素中有两种元素是金属元素

C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3

D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E