题目内容
【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A. 用装置①精炼铜,则a极为电源正极,电解质溶液可为CuSO4溶液
B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时,试纸变为蓝色
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连,该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D. 装置④中反应一段时间后,取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液,不会产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
A.结合精炼铜的原理进行分析;
B.阳极产生氯气,遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝;
C.图为外加电源的阴极保护法;
D.该装置中铁做正极,溶液中不存在亚铁离子,取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液,不会产生蓝色沉淀;
A.用装置①精炼铜,粗铜做阳极,精铜做阴极,a极为电源正极,电解质溶液可为CuSO4溶液,故A项正确;
B.装置②中氯离子在阳极放电生成氯气,遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝,故B项正确;
C.钢闸门与外接电源的负极相连,图为外加电源的阴极保护法,故C项错误;
D.锌、铁形成的原电池中,锌做负极,铁做正极,溶液中不存在亚铁离子,取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液,不会产生蓝色沉淀,故D项正确;
综上,本题选C。
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【题目】利用钛白粉厂废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],同时回收TiO(OH)2的简要流程如下:
已知:i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时,Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题:
(1)为保证产物TiO(OH)2的纯度,加入试剂A要适量。试剂A为___________。
(2)煅烧回收的TiO(OH)2,获得的TiO2会发黄,发黄的杂质可能是_______(填化学式)。
(3)滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,还含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6,其中过氧键的数目为___________。
②电解时,铁电极连接电源的___________极。
③常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-,阳极区电解质溶液的 pH 范围为______,阳极的电极反应式为______________________。
【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时,利用下表三种试剂进行试验,下列说法中不正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好
C. ①、③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②,H+与OH—反应生成H2O,使c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动