题目内容
【题目】已知A、B、D、E、F均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < F
B. 上述五种元素中有两种元素是金属元素
C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3
D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E
【答案】D
【解析】
由图可知，原子半径F＞E＞D＞B＞A， F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11，则F为Na元素； 0.001mol/L A的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3，且原子半径D＞A，则D为Cl元素，A为N元素；0.001mol/L B的高价氧化物对应的水化物溶液的3＜pH＜7，结合原子半径可知B为C元素。0.001mol/L E的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜3，则E为S元素；
A.N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3-的半径大于Na+，故A项错误；
B.A、B、D、E、F 五种元素中只有F是金属元素，故B项错误；
C.D的最高价氧化物水化物的化学式为HClO4，故C项错误；
D.D、E的气态氢化物分别为H2S和HCl，的稳定性HCl>H2S ，故D项正确；
综上，本题选D。
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【题目】25℃时，四种溶液的pH如下：
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 3 | 3 | 11 | 11 |
溶液 | 盐酸 | 醋酸 | NaOH溶液 | 氨水 |
（1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。
（2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝__________。（用含a、b的代数式表示）
