题目内容
【题目】秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如下图所示,有关其性质叙述不正确的是
A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5
C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团
【答案】A
【解析】
A. 秦皮素中含有一个酯基,碱性条件下水解生成一个羧基,和一个酚羟基,秦皮素本身还含有2个酚羟基,使用1mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应,故A错误;
B.从图示可知,该化合物的化学式为:C10H8O5,故B正确;
C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应,羟基和酯基可发生取代反应,故C正确;
D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团,故D正确。
故选A。
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______;
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,写出该配离子的化学式______________。
(6)e单质为面心立方晶体,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率为________。