8．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．羟基的电子式：
C．乙醛的结构式：CH3CHOD．乙酸的结构简式C2H4O2
7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
A．b极发生还原反应
B．a极的反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放电时，电流从b极经过负载流向a极
D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
6．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）
A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
5．下列叙述正确的是（　　）
A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑
4．下列叙述正确的是（　　）
A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4
3．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的（　　）
A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变
2．对于反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
（　　）
A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
B．反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化学平衡常数为K
C．反应2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化学平衡常数为2K
D．将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
1．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大
20．下列说法错误的是（　　）
A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接
19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大AB2的浓度
 0  172727  172735  172741  172745  172751  172753  172757  172763  172765  172771  172777  172781  172783  172787  172793  172795  172801  172805  172807  172811  172813  172817  172819  172821  172822  172823  172825  172826  172827  172829  172831  172835  172837  172841  172843  172847  172853  172855  172861  172865  172867  172871  172877  172883  172885  172891  172895  172897  172903  172907  172913  172921  203614 

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