题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 | |
| B． | 电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 | |
| C． | 铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑ |
分析 A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe═3FeCl2；
B．电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；
C．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-；
D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应．
解答 解：A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe═3FeCl2，铜电极发生还原反应，电解方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液呈中性，溶液pH不变，故B错误；
C．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大．
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15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（ ）
| A． | ①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4 | B． | ①H2SO4 ②NaOH ③NH3•H2O ④NaCl | ||
| C． | ①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4 | D． | ①H2SO4 ②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl |
．
；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
20．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 | |
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| D． | 铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接 |
10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（ ）一次性鉴别．
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| C． | 氯化铁溶液 | D． | 新制氢氧化铜悬溶液 |
17．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L | |
| C． | 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L | |
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14．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）
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