题目内容

7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
A．b极发生还原反应
B．a极的反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放电时，电流从b极经过负载流向a极
D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

分析 该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．

解答 解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B错误；
C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C正确；
D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种
18．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
15．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是8mol．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl3会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl3常作净水剂，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
2．对于反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
（　　）
A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
B．反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化学平衡常数为K
C．反应2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化学平衡常数为2K
D．将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
12．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
B．乙烯与水的加成反应
C．甲苯与浓硝酸发生硝化反应
D．2，3-二溴丁烷的消去反应
19．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子
B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
16．某烃的结构简式为：，它的名称是（　　）
A．3-甲基戊烷B．2，3-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷
17．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3

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