下列说法错误的是( )A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连.可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时.铅电极与直流电源的负极相接题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
	B．	牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
	C．	将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
	D．	铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

分析 A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极；
C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；
D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极．

解答解：A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A错误；
B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确；
C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确；
D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-^2-
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

（5）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同．
（6）若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	B．	溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
	C．	工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质
	D．	海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

8．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
（3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的C_（H+）约为水电离出的C_（H+）的10⁶倍．

15．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4C0₂，若有1molFe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是8mol．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）₃，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl₃会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl₃常作净水剂，原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（用离子方程式表示）

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜、铁和FeCl₃溶液形成的原电池，铜极放出氢气
	B．	电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
	C．	铁锅生锈的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑

12．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
	B．	乙烯与水的加成反应
	C．	甲苯与浓硝酸发生硝化反应
	D．	2，3-二溴丁烷的消去反应

9．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（　　）

	A．	三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl
	B．	四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
	C．	四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
	D．	四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）

	A．	Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
	B．	2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
	C．	Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
	D．	MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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