对于反应COCl2+Cl2(g)△H=-QkJ•mol-1化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是( )A．一定条件下.该反应在任何温度下均能自发进行B．反应CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=+Q kJ•mol-1 化学平衡常数为KC．反应2COCl2+2Cl2(g) 化学平衡常数为2KD．将1mol COCl2 (g)置于一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．对于反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
（　　）

	A．	一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
	B．	反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1 化学平衡常数为K
	C．	反应2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g）化学平衡常数为2K
	D．	将1mol COCl₂ （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

分析 A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
B、互为逆过程的两个反应，平衡常数之积为1；
C、化学平衡常数表达式与方程式的书写有关，系数扩大2倍，平衡常数是原平衡常数的平方；
D、可逆反不可能完全转化．

解答解：A、已知：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量增大，所以熵增加，即△S＞0，而△H＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故A正确；
B、反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1 化学平衡常数为$\frac{1}{K}$，故B错误；
C、反应2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g），的系数是COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）的2倍，所以化学平衡常数为K²，故C错误；
D、可逆反不可能完全转化，所以将1mol COCl₂ （g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，故D错误；
故选A．

点评本题考查反应热与焓变，反应方向的判断和化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，注意自由能判据的应用．

练习册系列答案

13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

	A．	若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
	B．	若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
	C．	若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
	D．	若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

	A．	硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂SO₄
	B．	工业上制取粗硅的化学方程式SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	C．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	常温下，由水电离出的C（H⁺）为1×10^-12 mol•L^-1	K⁺、Cl^-、S^2-SO₃^2-	一定能大量共存
B	滴加氨水	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-	不能大量共存 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
C	p=1的溶液	Fe³⁺、I^- Cl^-	不能大量共存 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-	不能大量共存 2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

7．

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

	A．	b极发生还原反应
	B．	a极的反应式为N₂H₄-4e^-═N₂↑+4H⁺
	C．	放电时，电流从b极经过负载流向a极
	D．	其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

14．某烃的分子量为84，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃的链状且主链上有4个碳原子的同分异构体的数目是（　　）（不考虑顺反异构）

11．已知下列反应，回答下列问题：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol ②
（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．

化学键	C=O（CO₂）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol^-1）	803.5	1076	a

12．写出下列反应的离子方程式．
①足量稀硝酸与CaCO₃反应的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

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