题目内容
8．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | 乙酸的结构简式C2H4O2 |
分析 A．甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；
B．羟基为中性原子团，O的最外层含有7个电子；
C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
D．结构简式中需要标出有机物分子中含有的官能团结构．
解答 解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为
，故A错误；
B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为
，故B正确；
C．乙醛的结构简式为CH3CHO，其正确的结构式为：
，故C错误；
D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、电子式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．
练习册系列答案
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18．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐
化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酷 D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酷 D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液 | |
| B． | 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20g NaCl | |
| D． | 用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
3．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的（ ）
| A． | 混合气体的密度不变 | B． | 混合气体的压强不变 | ||
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | D． | 的转化率不变 |
13．2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）| A． | 摩尔质量为305.5 | |
| B． | 属于芳香族化合物，也是高分子化合物 | |
| C． | 1mol该有机物在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 向此有机物中加入硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色的沉淀 |
20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 所用NaOH已经潮解 | |
| C． | 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 | |
| D． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化 | |
| B． | 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，因此很可能成为未来的主要能源 | |
| C． | 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 | |
| D． | 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高 |
18．对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（ ）
| A． | CO2+H2O=H2CO3分解反应 | |
| B． | Cu（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O 化合反应 | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| D． | NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应 |