19．镁.铝.铁在日常生活中有较广泛的用途．如:(1)镁在空气中燃烧时.其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.3Mg+N2$\frac{\u——青夏教育精英家教网——

19．镁、铝、铁在日常生活中有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，其化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式解释）
（4）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

18．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的是（　　）

	A．	Na₂O₂、KCl、CuSO₄、NaNO₃四种固体
	B．	CCl₄、乙醇、苯三种液体
	C．	CaCO₃、NaHSO₄、Al₂S₃、Mg（OH）₂四种固体
	D．	NaCl、Na₂SO₄、AlCl₃、MnO₂四种固体

17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）

16．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃；
（2）氧化剂和还原剂分子个数比为3：2；
（3）当有68g氨气参加反应时，被氧化的物质为17g，生成的还原产物为160.5g．

15．下列有关物质检验的实验结论错误的是（　　）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B	将某无色无味的气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	往某溶液中加入AgN0₃溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
D	往某溶液中加入KSCN溶液	溶液呈血红色	溶液中一定含有Fe³⁺

14．已知H₂S，K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，若只考虑S^-2第一步水解，则浓度为0.1mol/L的Na₂S溶液中的PH值为13-lg1.5．

13．把一铁棒插入CuSO₄溶液后，过一段时间取出晾干，铁棒质量增加了6g，问参加反应的铁的质量是多少？

12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（　　）

11．下列混合物的含量测定分析，可用气体摩尔体积测定装置的是（　　）

	A．	食盐和沙子		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	铜锌合金		D．	氢氧化钠和氢氧化钙

10．2014年10月24日．我国探月工程三期载人返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空．某液体化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂的物质的量为0.5mol．
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
（3）若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量为0.4mol．

0 172709 172717 172723 172727 172733 172735 172739 172745 172747 172753 172759 172763 172765 172769 172775 172777 172783 172787 172789 172793 172795 172799 172801 172803 172804 172805 172807 172808 172809 172811 172813 172817 172819 172823 172825 172829 172835 172837 172843 172847 172849 172853 172859 172865 172867 172873 172877 172879 172885 172889 172895 172903 203614