Question

19．镁、铝、铁在日常生活中有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，其化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式解释）
（4）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

Answer 1

分析 （1）镁能够分别与空气中的氧气、氮气和二氧化碳发生反应，分别写出反应的化学方程式；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝，据此写出反应的化学方程式；
（4）铝能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）镁与空气中氧气燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁与空气中氮气反应生成氮化镁，反应方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；氮气还能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由于铝易于氧气反应生成致密的氧化铝，所以铝箔耐腐蚀，反应的方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃，
故答案为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）铝与硫酸铜反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，所以不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，
故答案为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

点评 本题考查了常见金属单质及其化合物的性质，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．